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    下列关于工业生产的说法中，正确的是
    A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
    B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
    C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
    D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
    D
    A．在硫酸工业中，于沸腾炉中将黄铁矿高温氧化得到二氧化硫
    B．工业制钠是通过电解熔融的氯化钠得到
    C．一般是通过合成氨工业来人工固氨
    D．正确
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为        ，通过与石灰发生        反应（填基本反应类型）被吸收。
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质                         。
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：                              
    （6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
    6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)
    （2）写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           ；
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                         ；
    （4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺     吨，副产品纯碱          吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是  。
    A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝    。
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是     。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是                   。
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
    □MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
               C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有            。
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是                        ；
    （2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式                  ；
    （3）通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约                 （精确至0．1％）
    （4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有        晶体和KMnO4晶体一起析出。
    （5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是                  ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是
    A．20℃时，红枣中红色素含量最低
    B．吸光度越大，红枣中红色素含量越高C．红色素可能在较高温度下不稳定
    D．温度越高，提取液中红色素含量越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）海水淡化的方法有多种是                          （写出2种）

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