Question

下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是

1. A.
   2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2. B.
   Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄
3. C.
   5Na₂O₂+2MnOO₄^-+16H⁺=10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

Answer 1

B
分析：化学反应中Na₂O₂只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．
解答：A、反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；
B、反应Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na₂O₂+2MnOO₄^-+16H⁺=10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可．