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【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定:(  )
①气体的分子多少 ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

【答案】B
【解析】由于气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离,与物质的质量和气体的相对分子质量无关,B符合题意.

故答案为:B。

影响气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________________________

②该温度下,将0.01 mol·L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=________

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气________

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化,其中曲线a对应的是氢氟酸

C. 图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质一定属于混合物的是(  )
A.固态物质
B.含多种元素的物质
C.液态物质
D.没有颜色的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里有4个药品橱,已经存放以下列试剂:

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

醋酸,乙醇

CuSO45H2O,MgCl2

白磷,硫黄

镁条,锌粒

实验室新购进一些碘化钾,应该将这些碘化钾放在(  )
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色且具有刺激性气味的气体是

A. N2B. Cl2C. SO2D. NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从18重复出现

B.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

C.随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用量筒取液体时,量筒平稳地放置在实验台上,而且面对刻度线,初次仰视液面读数为18.0mL,倒出部分液体后,俯视液面读数为12.0 mL,则该学生实际倒出的液体体积为(

A.等于6.0 mL B.小于6.0 mL C.大于6.0 mL D.可能大于也可能小于6.0 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(  )
A.14
B.15
C.16
D.17

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