Question

15．已知下列数据：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675kJ•mol^-1
则2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

• A． +859 kJ•mol^-1
• B． -859 kJ•mol^-1
• C． -1403 kJ•mol^-1
• D． -2491 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，反应热进行相应的改变，求解△H．

解答 解：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675kJ•mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=[-1675kJ•mol^-1-（-272.0kJ•mol^-1）×3]=-859kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律，根据题给方程式进行整合得出目标方程式，反应热进行相应的改变，难度不大．