请回答下列有关问题:(1)现代工业将煤汽化.既可以提高燃料的利用率.减少CO.SO2等的排放.又可以扩大水煤气的用途.①已知:2C(s)+O2(g)＝2CO(g),ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH2 .则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH＝ .(用含ΔH1.ΔH2的代数式表示)②CO和H2在一定条件下合成甲醇� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）请回答下列有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。

则反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＝。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁ K₂。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。

（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2—；则其负极的电极反应式为

。

（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是。

（14分）（1） ①(ΔH₁－ΔH₂)/2（2分）

②a. ＜　＞ b. 降温、增（或加）压（4分）

（2）（3分）CO＋CO₃²^－－2e^－＝2CO₂

（3）（5分）＜（2分）由于Ksp[ Fe(OH)₃] ＜Ksp[Mg(OH)₂]，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-（1分），当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe(OH)₃，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)₂全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)₃（1分）。

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）

丙

（铁架台已省去），选用的理由是①

因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂

；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和

称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量

；反应进行时，应先

通氢气

再

加热

；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为

固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色

．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是

在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管

．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?海南）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n（烃）、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题．
（1）若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为

4C_mH_n+（4m+n）O₂═4mCO₂+2nH₂O

，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由

化学

能转化为

热

能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的

SO₂

（填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式

2NO_x+2xCO

催化剂

N₂+2xCO₂

2NO_x+2xCO

催化剂

N₂+2xCO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）

NaOH＞HClO₄

，导致这种差异存在的原因是

NaOH为离子晶体，HClO₄形成分子晶体，离子键强于分子间作用力

在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为

相等

．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为

Ca（ClO）₂

，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

，ZR₂的电子式是

，该分子的空间构型为

直线型

化合物ZRF₂的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为

N_A，列有关R₄的说法中正确的是

③

①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号）

，装置I中观察到的现象是

．

（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成“铜绿”{碱式碳酸铜：[Cu₂（OH）₂CO₃]}，“铜绿”受热易分解．请预测“铜绿”分解的产物

．为验证“铜绿”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：
图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是

．
（3）为了从“铜绿”中制得铜，并测定“铜绿”的组成，把“铜绿”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图三，请回答下列有关问题：

（i）A处应选用图四装置中的（填写编号）

．
（ii）反应进行时，应先

再

．
（iii）要测定“铜绿”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是

（iv）上述装置还有不完善之处，请指出改正措施

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识，请回答下列有关问题．
（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是

；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为

；
（3）实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是

溶于水（填“极易”或“极难”）；
（4）干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，但却不能使干燥的有色布条褪色，由此说明Cl₂本身

（填“极易”或“极难”）漂白有色物质．
（5）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是

；产生该现象的原因为

（用化学方程式表示）．

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