【题目】液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：
（1）写岀N2的电子式 。
（2）Na与NH3反应的化学方程式 。
（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由 。
（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。
【答案】（1）
；（2）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
（3）因为Na2NH中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（4）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH。
【解析】
试题分析：（1）氮气中两个氮原子共用三个电子对，其电子式为：；（2）根据题目中信息，和水相似，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此钠和液氨反应2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑；（3）因为Na2NH中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；（4）化合物甲加热产生氮气，说明甲中含N，单质乙为Na，氮气物质的量为：6.72/22.4mol=0.3mol，金属钠的物质的量为(13－0.3 × 2 × 14)/23 mol = 0.2 mol,n(Na):n(N)=0.2:0.6=1:3，因此甲的化学式NaN3，两种碱性物质是NH3和NaOH，因此反应方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH 。
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。
③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关能量的说法正确的是
A. 原电池将化学能转变为电能
B. 原电池将电能转变为化学能
C. 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D. 吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应
A. 一切化学反应 B. 有固体参加或有固体生成的反应
C. 有气体参加或有气体生成的反应 D. 有液体参加或有液体生成的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x=
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（4）平衡时容器中B的体积分数为
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
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【题目】下列有关除杂方法正确的是（ ）
A.除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
B.除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C.除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和 (填名称)。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。(选填“线型”或“体型”)。
⑵人体健康与食品关系密切。
① 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
② 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为________ (写名称)。
⑶人体健康与药物等关系密切：
①人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
A、小苏打 B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式 。
④ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 (选填“青霉素”或“阿司匹林”)。
⑷洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加明矾 ， 再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
②氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。试写出工业制漂白粉反应的化学方程式： 。
③通道口设有专门垃圾箱，箱体上标有右图所示，如图图标表示 。
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