【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=_____
【答案】BDE 丙 萃取分液 乙 蒸馏 甲 0.15mol/L
【解析】
（1）a. 根据灼烧固体需要的仪器回答；
b. 步骤③是除去溶液中的固体杂质；步骤⑤是从碘水中提取碘；从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，是分离沸点不同的液体；
（2）根据电荷守计算c(SO42-)。
（1）a灼烧固体需要的仪器是B.坩埚、D.泥三角、E.酒精灯 ，选BDE；
b. 步骤③是除去溶液中的固体杂质，需要用过滤装置，选丙装置；步骤⑤是用苯从碘水中提取碘，名称是萃取分液，所以选择乙装置；从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，是分离沸点不同的互溶液体，用蒸馏法，选择甲装置；
（2）溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，所以1×0.2molL-1+2×0.25molL-1=1×0.4molL-1+2c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA
C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA
D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×109NA
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【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： 。
④ ；反应类型： 。
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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④该反应中CuO作为氧化剂参与反应
（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。
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【题目】写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型:
(1)乙醇制乙烯：_________________，反应类型：_________________。
(2)乙醇与浓氢溴酸反应：_________________，反应类型_________________。
(3)苯酚与浓溴水反应：_________________，反应类型_________________。
(4)乙醛与银氨溶液反应：_________________，反应类型_________________。
(5)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_________________，反应类型_________________。
(6)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________________，反应类型_________________。
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
A. 
与 NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C. 
发生消去反应得到两种烯烃
D. CH3Cl、
、
中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
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【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( )
A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
C. 
与NaOH的醇溶液共热反应
D. 
在催化剂存在下与H2完全加成
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【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置(已知溴乙烷的沸点38.4℃)。步骤如下:
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇(密度为0.789g/cm3)、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的23g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
请回答下列问题:
(1)写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式___________________________________。
(2)在大烧杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反应一段时间后，U型管内可观察到的现象是___________________________。
(3)反应时若温度过高会有副反应发生，写出发生有机副反应的化学方程式________。(任写一个)
(4)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,最好选择下列试剂中的__________(填序号)
A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液
除杂所需的主要玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可再用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________________(填操作名称)。
(5)最后制得溴乙烷产品14.2g，求上述实验中溴乙烷的产率为____________
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【题目】实验室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____克NaOH固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_____（填字母）。
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_____；
②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线_____。
(5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液_____mL。
(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是_____（填编号）。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
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