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    将标况下22.4L氯化氢溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列说法正确的是（　　）
    A、质量分数约为26.7%
    B、物质的量浓度为100mol/L
    C、因缺少数据质量分数无法计算
    D、因缺少数据物质的量浓度无法计算
    考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，再根据w=
    m(溶质)
    m(溶液)
    ×100%计算溶液质量分数，溶液密度未知，不能确定溶液体积，不能计算溶液物质的量浓度．
    解答： 解：标况下，22.4L HCl的物质的量为
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，HCl的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，溶液质量=100g+36.5g=136.5g，溶液中HCl的质量分数=
    36.5g
    136.5g
    ×100%≈26.7%，溶液密度未知，不能确定溶液体积，不能计算溶液物质的量浓度，故选AD．
    点评：本题考查溶液浓度有关计算，设计物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意对公式的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
    A、乙烯使KMnO4溶液褪色
    B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、甲烷和氯气混合，见光
    D、用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（　　）
    A、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
    B、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
    C、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
    D、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
    B、该反应中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol电子
    C、该反应中转移电子总数为4e-
    D、Fe2+、S2O32-在碱性条件下能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素的原子半径最大的是（　　）
    A、氮B、钠C、氧D、硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023
    C、标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023
    D、100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
     Cl2↑+Mn2++H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）B中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应  b．加成反应  c．氧化反应  d．消去反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：
     
    ；Ⅱ：
     
    ；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式分别为
     
    和
     
    ；
    （6）C有多种同分异构体，其中能够催化氧化成醛的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    【实验装置】
    【交流与讨论】
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：
     
    ；
    （2）装置③的作用是：
     
    ，
    其中装置③的短导管应与装置④的
     
    接口相连（填“a”或“b”）；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于
     
    g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是
     
    （填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）
     

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g．则该样品的纯度为
     
    ．

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