A、100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L | B、生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L | C、该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 | D、该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 |
2.4g |
32g/mol |
0.075mol×(2-0) |
3-2 |
0.425mol×2 |
0.1L |
1 |
2 |
0.075mol×(2-0) |
3-2 |
科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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