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    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
    A．反应前盐酸溶液的温度
    B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．
    （1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
    故答案为：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果，
    故答案为：减少热量散失；
    （3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、B．反应前盐酸溶液的质量和E．反应后混合溶液的最高温度，
    故选ACE；
    （4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
    第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；
    第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；
    40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×80g×
    3.15℃+3.1℃+3.05
    3
    =1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×
    1mol
    0.02mol
    =-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
    故答案为：-51.8kJ/mol．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是（　　）
    ①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊溶液．
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯
    B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
    C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
    D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
    ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
    ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
    ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
    ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．
    A．仅有③不正确B．仅有④不正确
    C．仅有⑤不正确D．全正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．
    （2）该实验可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为______kJ（填表达式），△H=______kJ/mol（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理______．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
    滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
    熔融
    .
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
    K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度/g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______．（填字母）
    a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是______；不宜用盐酸的原因是______．
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
    通电
    .
    2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为______．
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
    ①滴定过程中反应的离子方程式为______．
    ②达到滴定终点的标志为______．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
    C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
    D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

    （1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名称是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：______
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：______．两种方案我认为______（填甲或乙）同学的方案可行．

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