Question

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

• A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
• B、相同温度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液和0.1mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
• C、在（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH

  + 4

  ）与c（SO

  2- 4

  ）
• D、相同温度下，等浓度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，前者与后者的c（OH^-）

Answer 1

分析：A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
B．醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C．硫酸铵中铵根离子部分水解，导致铵根离子数目减少；
D．氢氧化钡为二元强碱，氢氧化钠为一元强碱，浓度相等时，氢氧化钡中氢氧根离子浓度为氢氧化钠溶液中的2倍．

解答：解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B．相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2，故B错误；
C．硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；
D．相同温度下，等浓度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，设浓度为c，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c，所以前者与后者的c（OH^-）之比为2：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及滴定管的构造，离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，综合考查学生的分析、理解能力，为高考常见题型，难度中等．