Question

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有三分之二Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为（　　）

• A、0.0075mol?L^-1
• B、0.075mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.08mol?L^-1

Answer 1

分析：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=

n

V

计算浓度．

解答：解：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．有三分之二Br^-变为Br₂，说明H₂SO₃已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+

2

3

nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为

0.0075mol

0.1L

=0.075mol/L，
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，后氧化HBr为Br₂是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．