Question

已知下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：
（1）H₂的燃烧热为

 

．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为

 

KJ．

Answer 1

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（2）先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解．

解答：解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，
故答案为：285.8kJ/mol；
（2）已知氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案为：4725.8．

点评：本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键，题目难度不大．