Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有

 

．
（2）取待测液10.00mL，用

 

滴定管量取，并置于锥形瓶中．
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：

 

．
①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为

 

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）

 

．
A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据指示剂的变化分析；
（4）先根据 C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

计算出C（待测），V（标准）用两次的平均值，然后根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；
故答案为：碱式；
（3）用石蕊试液做指示剂，溶液有蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不易观察；
故答案为：①；
（4）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

=

0.200mol/L×20mL

10mL

═0.4000mol?L^-1，
则m═CVM═0.4000mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.00g
ω（NaOH）═

4.00g

4.3g

×100%═93%，
故答案为：93%；
（5）根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析：
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（NaOH）偏低，故D符合；
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，造成V（标准）偏小，测定c（NaOH）偏低，故E符合；
故答案为：DE．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．