Question

【题目】实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____接____。

（2）③中仪器名称是___；装置④的作用是___；装置⑥的作用是____。

（3）实验开始时，应先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____。

（5）若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

Answer 1

【答案】④ ② ⑥ C B 分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 吸收多余的Cl2，防止Cl2逸出污染环境 气密性 ① MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 小于 盐酸易挥发，且随着反应的进行盐酸浓度变稀，反应就会停止，所以8mol的HCl并未完全消耗

【解析】

利用实验室制得的氯气与铜反应制取纯净氯化铜，因实验室制得的氯气中混有氯化氯和水汽，需要除去杂质，得到干燥的氯气再与铜在加热的情况下反应，为了得到纯净的氯化铜，在加热反应前需要将装置内的空气排出，形成无氧环境，同时要考虑氯气的尾气对环境有污染，需要用氢氧化钠溶液吸收除去。据此分析解答。

利用实验室制得的氯气与铜反应制取纯净氯化铜，因实验室制得的氯气中混有氯化氯和水汽，需要除去后得到干燥的氯气再与铜在加热的情况下反应，为了得到纯净的氯化铜，在加热反应前需要将装置内的空气排出，形成无氧环境，同时要考虑氯气的尾气对环境有污染，需要用氢氧化钠溶液除去，

(1)仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后进行尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，需要“长进短出”，根据题意，用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器的连接顺序为：③⑤④②①⑥，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是C接B，故答案为：④；②；⑥；C；B；

(2)根据图示，③中仪器为分液漏斗；装置④中盛装的是饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，装置⑥中的氢氧化钠可以吸收尾气中的氯气，防止污染，故答案为：分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢；吸收多余的Cl2，防止Cl2逸出污染环境；

(3)实验中涉及气体的生成，实验开始时一般都要检验装置的气密性；为了防止空气中的成分的干扰，实验结束时，有铜粉的装置中还应再通一会儿氯气至硬质玻璃管冷却，所以实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯，故答案为：气密性；①；

(4)装置⑤是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

(5)若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，反应不再进行，因此产生氯气的物质的量应小于2 mol，故答案为：小于；盐酸易挥发，且随着反应的进行盐酸浓度变稀，反应就会停止，所以8mol的HCl并未完全消耗。