【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:
Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D. 在恒温、恒容条件下,达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动,所以SO3的体积百分数增大
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L,测溶渡pH | 溶液pH变小 | 稀释后CO32-的水解程度减小 |
B | 向一定浓度的CuSO4溶液中 通入适量的H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
C | 将盛有棕红色NO2气体的注射 器由10 mL 压缩至5 mL | 气体颜色比压 缩前变浅 | 反应2NO2N2O4向右移动 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液,振荡 | 白色沉淀转化为 黄色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下:
(1)(土)-水芹醛的官能团名称为______、_______。
(2)G→H反应的方程式为_____________。
(3)H→I的反应类型为_____________。
(4)B、K的结构简式分别为_____________、_____________。
(5)鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为___________。
a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2
(6)满足下列条件的D的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为____。
①能与金属钠反应产生氢气;
②不能使FeCl3溶液显色;
③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。
(7)依据题中信息,参照上述路线,以为原料,选择必要试剂设计的合成路线____________。
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【题目】工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力,工作原理如下图所示。列说法正确的是
A. 碳棒可用任意金属代替,其作用是传递电流
B. 通电一段时间后,溶液的pH增大
C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
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【题目】已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后,B的转化率为50%
B. 增大压强,正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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【题目】已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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