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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是


    1. A.
      Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    2. B.
      原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    3. C.
      室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
    4. D.
      X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    B
    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Z位于第三周期。由于Z元素原子核外K层与M层电子数相等，所以Z是Mg元素，则W是Al，X是C，Y是N。A、氮元素的在最高价是＋5加÷价，所以N元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，B周期；C、在常温下铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解在浓硝酸中，C不正确；D、氧化镁含有离子键，CO2中含有极性键，化学键类型不同，D不正确，答案选B。
    考点：考查位置、结构和性质的有关判断
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    （2008?惠州模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；甲的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

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