练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如下图所示装置可用于

    A．

    加热NaHCO3制CO2

    B．

    用Cu与稀HNO3反应制NO

    C．

    用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

    D．

    用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

    答案：B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第19期　总第175期 人教课标版(选修4) 题型：022

    (1)一定温度下，将1 mol　N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量(n)随温度(T)变化的关系如图．

    ①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是________；

    ②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是________(保留1位小数)．

    (2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省襄阳市高三12月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=    ，升高温度K将    （填“增大、减小或不变”）。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    （填字母）。

    A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2

    C．恒温恒压，充入1 mol SO3   D．升高温度

    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    （填字母）。

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    （4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：    。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

    H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

    写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是    。

    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市三年级第一次统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 

    已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

    请回答：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                   。

    （2）实验前鼓入N2的目的是                                 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。

    观点1：SO2与Fe3＋反应；

    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是                  。

    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是                               ，

    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)      。

    A．1 mol/L稀硝酸          

    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    (12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

    (1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题

    ①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________

    装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________

    A.水            B.浓硫酸  C. NaOH溶液    D.饱和NaCl溶液

    ②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________

    (2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3 溶液）

    则装置II中盛放的溶液为____________________

    装置III中反应的离子方程式为____________________

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案