用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
BD
【解析】
试题分析:A项:1 L水的体积并不是溶液的体积,溶液体积大于水的体积,配制溶液的溶度会小,故错;C项:将溶液转移到容量瓶中,要左右震荡容量瓶,故错。故选BD。
考点:溶液的配制
点评:本题考查的是溶液的配制。学生要掌握住其步骤,才能正确的解答此类问题。
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
影响:
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度降低。
3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。
安全注意:
1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀!
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏,检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min,观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度,再检漏.如漏水,需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时,如由浓硫酸配置稀硫酸时,不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒,因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象,以免造成溶液物质的量的大小发生变化!
7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温(如氢氧化钠固体溶于水放热,浓硫酸稀释放热,硝酸铵固体溶于水吸热),以免造成容量瓶的热胀冷缩!
科目:高中化学 来源: 题型:
A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液 | B、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 | C、固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 | D、称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题
用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 |
B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低 |
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013届浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷 题型:选择题
用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com