精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是(   )

A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低

C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

 

【答案】

BD

【解析】

试题分析:A项:1 L水的体积并不是溶液的体积,溶液体积大于水的体积,配制溶液的溶度会小,故错;C项:将溶液转移到容量瓶中,要左右震荡容量瓶,故错。故选BD。

考点:溶液的配制

点评:本题考查的是溶液的配制。学生要掌握住其步骤,才能正确的解答此类问题。

(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水

(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。

(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。

(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。

(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

影响:

1.称量时引起误差。

2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度降低。

3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。

安全注意:

1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀!

2.要注意计算的准确性

3.注意移液管的使用

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒搅拌。

5.容量瓶在使用前必须检漏,检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min,观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度,再检漏.如漏水,需换一套容量瓶,再检漏。

6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时,如由浓硫酸配置稀硫酸时,不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒,因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象,以免造成溶液物质的量的大小发生变化!

7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温(如氢氧化钠固体溶于水放热,浓硫酸稀释放热,硝酸铵固体溶于水吸热),以免造成容量瓶的热胀冷缩!

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是(  )
A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液B、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C、固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D、称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是(   )

A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷 题型:选择题

用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是

A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 

B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上

C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案