【题目】下列物质中,属于高分子化合物的是
A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂
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【题目】(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼,其化学式C2H8N2。试计算:
①偏二甲肼的摩尔质量是________;480 g偏二甲肼的物质的量为________。
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________,物质的量之比是________;1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。
(2)据报道,加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体,这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题:
①这种超强酸由________种元素组成。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________,若称取该超强酸1 049 g,则其中含硼原子的数目为________。
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________,操作Ⅱ的名称是________。
(2)试剂①、②、③其实是三种物质:饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,这三种物质的加入顺序可能有多种情况,下列选项中正确的是________。
A.饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
D.饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固体丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,还含有________(填化学式)。
(4)在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中,判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是:加入BaCl2溶液后,静置,在上层清液中,________。
(5)若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ,将对实验结果产生影响,其原因是______。
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【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
(1)写出基态E原子的价电子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
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【题目】(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器,所含氧原子之比___,压强之比___。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是___,混合气体的平均摩尔质量是___。
(3)将标准状况下aL的HCl(g)溶于1000g水,得到的盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
(4)1.204╳1023个NH4+的物质的量为__mol,质量为____g.
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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【题目】在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)实际生产中,选定400~500℃作为操作温度,其原因是_______________________。
(2)实际生产中,采用的压强为常压,其原因是__________________________________。
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是( )
A. Ⅰ图中如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B. 将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸,撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体
C. Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟
D. 若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接,可用于证明干燥的氯气无漂白性
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