Question

18．（1）①根据图1示，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）图3是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①图象分析反应物能量高于生成物可知为放热反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
②图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，又气态水变成液态水还要放热，据此判断；
（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（3）图象分析可知是1molN₂与和3molH₂完全反应生成2molNH₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，据此写出反应的热化学方程式．

解答 解：（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
A、将反应的反应物与生成物弄反了，故A错误；
B、生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故B正确；
C、生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故C错误；
D、因为气态水变成液态水还要放热，当H₂O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol，故D错误；
故选：B；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（3）图象分析可知，图象中表示的是1molN₂与和3molH₂氧气完全反应生成2molNH₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1 ，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．

点评 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．