Question

6．实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是乙、丙（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为饱和Na₂CO₃溶液．试管B中发生反应的化学方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，发生反应的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是A、B（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是85%．

Answer 1

分析 （1）乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，应防止倒吸；
（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且可除去乙酸、乙醇；
（3）加入药品时应注意防止酸液飞溅，催化条件下，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
（4）分离乙酸乙酯，可用分液的方法；
（5）分液时，应先检查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液过程中注意保持漏斗内部与大气相通；
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可计算理论生成乙酸乙酯的质量，进而计算产率．

解答 解：（1）甲中导管在液面下可发生倒吸，而乙和丙均可防止倒吸，乙和丙可顺利完成实验，故答案为：乙、丙；
（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且可除去乙酸、乙醇，发生反应的化学方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
（3）加入药品时应注意防止酸液飞溅，可将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，催化条件下，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃  $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；CH₃COOH+HOCH₂CH₃  $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）分离乙酸乙酯，可用分液的方法，应用A、B，故答案为：A、B；
（5）分液时，应先检查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液过程中注意保持漏斗内部与大气相通，可打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准），
故答案为：检查是否漏水或堵塞；打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）；
（6）30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，40g乙醇的物质的量为$\frac{40g}{46g/mol}$mol=0.87mol，根据反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙醇过量，
设乙酸乙酯的理论产量为m，则
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
 60                                                     88
30g                                                         m
故m=$\frac{30g×88}{60}$=44g，
则产率为$\frac{37.4}{44}×100%$=85%．
故答案为：85%．

点评 本题考查有机物制备实验的评价，为高频考点，把握反应原理、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验中防暴沸、防倒吸的分析，题目难度不大．