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    8．下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应
    C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体

    分析 浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁发生钝化反应，具有吸水性，可用于干燥剂，且具有脱水性，沸点高，难挥发，以此解答该题．

    解答 解：A．浓硫酸和氢气不反应，可用于干燥氢气，故A错误；
    B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故B错误；
    C．稀硫酸具有氧化性，可与活泼金属反应生成氢气，故C错误；
    D．浓硫酸沸点高，难挥发，可用于制备易挥发性的酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
    （1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
    ②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
    ③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
    ④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管  ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
    （2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
    ①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
    ②称取m1g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2g，充分反应后装置C的质量为m3g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
    （3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平痕．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
    （1）该装置中正极与负极发生的电极反映分别为Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+．
    （2）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜                     D．银圈向下倾斜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实和所得出相应结论均完全正确的是（　　）
    实验事实结论
    A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应氮气的化学性质比磷稳定
    BCO2的水溶液可导电CO2是电解质
    CSO2通入到氯化钡溶液中出现白色沉淀沉淀为亚硫酸钡
    D向某无色溶液中滴入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸不变蓝色无色溶液中不含NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯气和二氧化硫皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果是（　　）
    A．增强B．减弱C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
    （1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）4]2-的离子方程式为ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
    粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
    反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
    反应Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
    ①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L-1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
    a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
    ④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H2=-696KJ/mol．
    （3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓磷酸
    C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（　　）
    A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸
    C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（　　）
    A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量
    C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量

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