Question

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
当达化学平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH₃、HI、I₂的物质的量之比是（　　）

• A、8：8：1
• B、10：8：1
• C、2：2：1
• D、3：2：1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，H₂和I₂来自HI的分解，根据H₂为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH₃、HI、I₂的浓度，进一步求得物质的量之比．

解答： 解：反应达到平衡时[H₂]=0.5mol/L，则[I₂]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH₃的浓度[NH₃]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物质的量之比等于浓度之比，所以NH₃、HI、I₂的物质的量之比为5：4：0.5=10：8：1，
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系，难度不大．