Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）弱于（3）水玻璃（4）23:27（5）2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A一定是第二周期的碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠；C是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则C是Al；D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，因此D是Si，M是硅酸钠；E的单质在常温下为黄色晶体，则E是S，因此F是Cl。

（1）氯元素的原子序数是17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）硫元素的非金属性强于碳元素。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，这说明恰好转化为偏铝酸钠（NaAlO2），则根据原子守恒可知则B单质与C单质的物质的量相等，因此质量之比为23:27。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物S2Cl2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是二氧化硫。同时还有S单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，由于在S2Cl2中S是＋1价，这说明是S元素自身的氧化还原反应，反应后转化为＋4价和0价，根据原子守恒可知还有氯化氢生成，依据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl。