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    19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
    （4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
    ①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

    分析 海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，
    （1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；
    （2）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；
    （3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，据此来选择合适的试剂；
    （4）①NaNO2又氧化性，可以把I-氧化为I2，本身被还原为NO；
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，根据电子守恒及元素守恒可得反应的化学方程式；
    （5）铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，结合反应定量关系计算．

    解答 解：（1）提取碘的过程中①分离难溶性固体与可溶性液体混合物的实验操作名称是过滤；②是把碘单质从碘水中分离提取到碘的有机物溶液中去，可以利用碘容易溶于有机物，而在水中溶解度较小，水与有机物互不相溶的特点，利用萃取的方法分离提纯，
    故答案为：过滤；萃取；
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，可以使氯气充分溶解反应；Cl2是大气污染物，在排放之前要进行尾气处理，用NaOH溶液来吸收，锥形瓶里发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：防止碘升华，可以使氯气充分溶解反应；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是与水互不相溶的有机物，
    A．酒精与水混溶，不能使用，故A错误；
    B．四氯化碳与水互不相溶，故B正确；
    C．醋酸容易溶于水，故C错误；
    D．苯与水互不相溶，故D正确；
    故答案为：BD；
    （4）①NaNO2又氧化性，可以把I-氧化为I2，同时该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，也可以调节溶液的酸碱性，加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式是：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，
    故答案为：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，根据电子守恒及元素守恒可得反应的化学方程式为4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O；
    （5）铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质反应的方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    n（Fe3+）=0.1mol/L×0.0204L=2.04×10-3mol，
    所以n（I-）=2.04×10-3mol．
    则含碘离子的溶液中I-的浓度为c（I-）=$\frac{n（{I}^{-}）}{V}$=2.04×10-3mol÷$\frac{2.04×1{0}^{-3}mol}{0.025L}$=0.082mol/L，
    故答案为：0.082mol/L．

    点评 本题主要考查了工业制备氯气、盐类水解、氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯等知识点，题目难度中等，元素的推断是解题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

    【实验探究】
    （1）A装置中a仪器的名称是分液漏斗．
    （2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）实验进行一段时间后，可观察到C（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
    （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为蓝色（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （5）E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理．
    （6）用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下17.92L氯气．（KMnO4的摩尔质量为158g•mol-1）
    【知识拓展】
    （7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
    ①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为+4．
    ②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌，消毒，漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3含有电子数为10NA
    B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
    C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
    D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①反应的化学方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
    ②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
    ③O2的平衡转化率为80%
    （2）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
    a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列十种物质：①H2SO4   ②小苏打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯气  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸   ⑩AgNO3溶液
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）实验室制备试剂⑦的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系．
    （3）可用于治疗胃酸过多的试剂是②（填序号）
    （4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是①③（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是⑥⑩（填序号），具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-．
    （5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    摇匀    		B．
    给溶液加热    		C．
    滴加液体    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（　　）
    A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    +CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
    （1）A中官能团的名称为醛基，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为1：2：2：3
    （2）物质B的结构简式为 ，生成E的反应类型为酯化反应或取代反应
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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