[题目]下列说法正确的是( )A.若反应X+Y=M是放热反应.该反应一定不用加热B.CO2与CaO化合是放热反应.则CaCO3分解是吸热反应C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种D.热值指一定条件下.每1mol的物质完全燃烧所放出的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是（）

A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种

D.热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量

【答案】B

【解析】

A．反应是否需要加热与反应是否放热无关，A错误；

B．大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应为吸热反应，B正确；

C．化学反应不仅仅伴随着热能、电能的变化，有的反应还伴随着光能、生物能等其他形式能的变化，C错误；

D．热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，D错误；

故选B。

练习册系列答案

小学英语一本通江苏凤凰教育出版社系列答案

春雨教育小学数学图解巧练应用题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列那些物质在融化状态下可以导电（）
A.HCl
B.NH4Cl
C.NaHSO4
D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）

A. 它们互为等电子体 B. CO2为直线形而CS2为V形

C. 它们分子中的化学键类型不同 D. CS2比CO2稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是__________________，B（石墨）电极的名称是______________________。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸与金属反应时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢，说明乙酸中氢离子浓度比盐酸中小，说明乙酸部分电离，故A正确；B、常温下，测得 CH3COONa溶液的pH＞7，说明 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明 CH3COOH为弱酸，故B正确；C、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D、pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3，不等于4，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。