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    5．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液呈酸性
    B．pH=9.7处，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=4.7处，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
    D．当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等

    分析 A．NaOH与H3PO4等物质的量反应时溶液的pH=4.7；
    B．pH=9.7处，溶液中溶质为Na2HPO4，溶液显碱性；
    C．pH=4.7处，溶液的溶质为NaH2PO4，根据物料守恒分析；
    D．电离常数只与温度有关．

    解答 解：A．用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，当NaOH的体积为20mL时，NaOH与H3PO4等物质的量反应，溶液中溶质为NaH2PO4，此时溶液的pH=4.7，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A正确；
    B．pH=9.7处，溶液中溶质为Na2HPO4，溶液显碱性，则溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
    C．pH=4.7处，溶液的溶质为NaH2PO4，由物料守恒可知c（Na+）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），故C错误；
    D．电离常数只与温度有关，所以当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较等知识，注意根据电荷守恒、物料守恒进行判断离子浓度大小，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    12．如图为相互串联的甲乙两电解池．
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是阴极，材料是精铜（或纯铜），电极反应为Cu2++2e-=Cu，②B是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为硫酸铜溶液．
    （2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

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    C．有一定浓度的溶液D．标准溶液

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    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．酶是一种蛋白质B．蛋白质是有机高分子化合物
    C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸D．氨基酸是羧酸，显酸性

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    17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
    D．Z的单质与足量的单质Y反应，直接得到一种ZY3的物质

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    A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
    D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小

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    17．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
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    15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
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