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    16．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）
    A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
    B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
    C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
    D．定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小

    分析 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，用到100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等仪器，实验时先将浓盐酸放在烧杯中稀释，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，定容时注意眼睛与刻度平视，以此解答该题．

    解答 解：A．由浓盐酸配制稀盐酸，应用量筒，不用托盘天平，故A错误；
    B．将量取的浓盐酸先倒入烧杯稀释，不能直接倒入容量瓶中，故B错误；
    C．配制，为防止液体流出，用玻璃棒引流，故C正确；
    D．定容时俯视刻度，导致体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确配制原理和实验步骤是解题关键，注意量筒、容量瓶正确的使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有一硝酸钾固体样品，其中含有的杂质为可溶性的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、K2SO4等，通过如下几个实验步骤，可制得不含杂质的硝酸钾溶液：①加入稍过量的K2CO3溶液：②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的Ba（NO3）2溶液；④滴入稀硝酸至无气泡产生；⑤过滤，其中正确的操作顺序是（　　）
    A．③②①⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（　　）
    A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
    B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
    C．X属于苯的同系物
    D．Y的二氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度始终增大
    B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小
    C．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
    D．当加入氨水的体积为10mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c（H+）=1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．类推的思维方法有时会产生错误的结论，下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
    B．工业上电解熔融的MgCl2制Mg，推测：工业上电解熔融的AlCl3制Al
    C．Fe与CuCl2溶液反应可以置换出Cu，推测：钠与CuCl2溶液反应也可以置换出Cu
    D．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，推测：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它变成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法为：
    （1）如果加入蒸馏水，应加入900mL；
    （2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，应加入1000mL．
    （3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加入$\frac{9}{110}$mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂       D．降低温度
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
    B．醋酸钠溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
    D．常温下，在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

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