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    【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是( )

    A.WZ的水溶液呈中性

    B.元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z

    C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

    【答案】D

    【解析】

    根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。

    A．WZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确；

    B．同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为X<Y<Z，B正确；

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，C正确；

    D．该新化合物中P元素的化合价为-3价，满足8电子稳定结构，D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）

    A. N4属于一种新型的化合物 B. N4分子中存在非极性键

    C. N4和N2是同分异构体 D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下：。取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. A点处可表示的不饱和溶液

    B. T时刻有可能向该溶液中加人了KI 固体

    C. 常温下饱和溶液中的

    D. 向A点处的悬浊液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是( )

    A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱

    C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

    A.B.

    C.1s22s22p3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

    完成下列填空。

    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2；

    2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

    某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c (CO)

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    该反应的平衡常数表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_______________。

    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_________________。

    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___________。

    a.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b.容器内的压强保持不变

    c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是____________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

    (1)X离子的结构示意图为______。

    (2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________

    (3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________

    (4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实：

    (1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

    A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

    C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

    B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

    C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

    D. t0时，反应停止，反应速率为0

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