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    【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________, ___________。

    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________

    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________

    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

    【答案】（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分） （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷却结晶或结晶（1分）

    【解析】

    试题（1）步骤1是分离溶液和不溶物，操作是过滤。过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有：普通漏斗（或漏斗）； 玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+、Na+、SO42-，加入过量的铁，Cu2+与铁反应，离子方程式为：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固体混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步骤4是从溶液中获得晶体，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：

    （1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________ 。

    （2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）下表所示的是关于有机物A、B的信息，根据表中信息回答下列问题：

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②分子比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应

    ①由C、H两种元素组成

    ②分子球棍模型为

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。

    (2)B具有的性质是________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （Ⅱ）为了测定某有机物C的结构，做如下实验：

    ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

    (1)有机物C的相对分子质量是________。

    (2)有机物C的实验式是________。

    (3)写出有机物C的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

    B. 点②所示溶液中：

    C. 点③所示溶液中：

    D. 滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：

    （1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。

    （2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。

    （3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。

    （4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__

    （5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物具有广泛的用途。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。

    （3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。

    （4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A.灼热的炭与水蒸气的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.铝片与稀盐酸反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（ ）

    A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023个H2O

    C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023个CO2和0.1molKMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

    B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

    C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

    D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

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