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【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L1稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题;

1)反应后溶液中的溶质为__________mol

2)原混合物中单质铁的质量为___________g,氧化铁的质量为___________g

【答案】0.05 1.68 1.6

【解析】

氧化铁为碱性氧化物,先发生Fe2O36H=2Fe33H2OFe3氧化性强于H,接着发生2Fe3Fe=3Fe2,有气体产生,然后在发生Fe2H=H2↑+Fe2,据此分析。

氧化铁为碱性氧化物,先发生Fe2O36H=2Fe33H2OFe3氧化性强于H,接着发生2Fe3Fe=3Fe2,有气体产生,然后在发生Fe2H=H2↑+Fe2

1)根据上述分析,反应后溶液的溶质为FeCl2,因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,即HCl完全反应,利用元素守恒,得出n(FeCl2)===0.05mol

2)根据铁元素守恒,得出n(Fe)2n(Fe2O3)=0.05mol,根据得失电子数目守恒,2n(Fe)=2n(Fe2O3)2n(H2) 2n(Fe)=2n(Fe2O3)2×,联立解得n(Fe)=0.03moln(Fe2O3)=0.01molm(Fe)=0.03mol×56g·mol1=1.68gm(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol1=1.60g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1molI2(g)2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为____________,H2(g)的平衡转化率为___________,在此温度下,该反应的平衡常数K=____________(保留一位小数)。

(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是_________(填入下列条件的序号,下同),乙条件可能是__________

恒容条件下,升高温度

恒容条件下,降低温度

恒温条件下,缩小反应容器体积

恒温条件下,扩大反应容器体积

恒温恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是___________(用含一个a、b、c的代数式表示)

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【题目】如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验,实验现象很明显。下列说法中错误的是

A.品红溶液褪色

B.紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.酸性KMnO4溶液紫色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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【题目】常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10amol·L1,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

B. 0.1mol·L1KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(HA)>c(OH)>c(A2)

C. 0.2mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A)

D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合:2c(Na+)=3c(CO32)+3c( HCO3)+3c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。

(1)钛原子的价电子排布式为______________________,TiCl4沸点136℃,熔点-25℃,晶体类型为___________晶体。

(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是______________________

(3)As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________;一定压强下将AsH3、NH3PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________,理由是______________________

(4)铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________

(5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm,密度为ρg·cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为___________mm,钴的相对原子质量可表示为___________

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【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+OH。下列说法不正确的是

A. 电极b连接电源的负极 B. 口排出的是淡水

C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. C为阴离子交换膜

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【题目】24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1K2Cr2O7,溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4

A.+6B.+3C.+2D.0

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【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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(1)化合物A所含有的元素_______________(用元素符号表示)。

(2)化合物AH2O反应的离子方程式:__________________

(3)化合物A可由FeCl3KClO在强碱性条件下制得,其反应的离子方程式:_________________

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