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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（    ）
    A．NaNO2的氧化性大于N2
    B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol
    C．NH4Cl的还原性大于N2
    D．氮元素既被氧化又被还原
    B

    试题分析：分析NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，所以，A．NaNO2的氧化性大于N2，正确；C．NH4Cl的还原性大于N2，正确；D．氮元素既被氧化又被还原，正确；B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为3mol，B错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）
    （2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
    （配平并用单线桥表示其电子转移情况）
    （3）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是______，属于氧化产物的是______．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
    A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是
    A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
    B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
    C．工业上利用合成氨实现人工固氮
    D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
    B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
    C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
    D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
    A．X的化学式为AgS
    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
    C．反应中Ag和H2S均是还原剂
    D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为          。
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应               
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中还原剂是S2O32﹣
    B．H2O参与该反应，且作氧化剂
    C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣
    D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
    （1）写出该反应的化学方程式                                                   。
    将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
    （2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。
    （3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式
                                                      。
    向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
    （4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

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