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    合成氨所需要的H2可由煤和水反应制得：

    （1）H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)  ΔH＞0

    （2）CO(g)+H2O(s) CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0

    工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是(    )

    ①降低温度  ②增大压强  ③使用催化剂  ④增大CO浓度  ⑤增大H2O（g）的浓度

    A.①⑤                 B.②③                    C.②④⑤                   D.③⑤

    解析：要提高CO的转化率需加大反应(2)的反应限度。反应(2)的特点：正反应放热，反应前后气体的物质的量不变。所以可采取降低温度的措施。改变压强对该反应的限度无影响。增大一种反应物的浓度可使其他反应物的转化率提高，所以还可以增大H2O(g)的浓度。使用催化剂对反应限度无影响。增大CO的浓度，可使CO的转化率降低。

    答案：A


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    合成氨所需要的氨气可由煤与水反应制得，其中有如下反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，ΔH＞0．欲提高CO的转化率可采用的方法是

    ①降低温度　②增大压强7　③使用催化剂　④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度

    A．

    ①②③

    B．

    ④⑤

    C．

    ①⑤

    D．

    ⑤

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    ①降低温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④增大CO的浓度   ⑤增大水蒸气的浓度

    A．①②③           B．④⑤             C．①⑤             D．⑤

     

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    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

         

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ·mol-1）

    436

    945

    391

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

            A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

            如此选择的理由_________________________________________________；

         ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。

    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

    D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

    H.氢能源属于化石能源.

     

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    合成氨所需要的氨气可由煤与水反应制得，其中有如下反应：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），△H＞0. 欲提高CO的转化率可采用的方法是
    ①降低温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④增大CO的浓度   ⑤增大水蒸气的浓度


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ④⑤
    3. C.
      ①⑤
    4. D.
      ⑤

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