实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL.现配制该溶液.实验操作步骤: A．用托盘天平称取 gCuSO4•5H2O晶体.放在烧杯中.用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温． B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次.每次洗涤液都小心注入容量瓶.并轻轻振荡 C．继续向容量瓶加蒸馏水.至液面距刻度线1cm-2cm处.改用胶头滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：

A．用托盘天平称取　　 gCuSO₄•5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．

B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．

请填写下列空白：

（1）需称　2　 gCuSO₄•5H₂O晶体

（2）操作步骤的正确顺序为　　（填序号）

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，

还缺少的仪器是　　、　、　　．

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　（填序号）

a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤B

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

e．容量瓶使前未经干燥．

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：

（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，根据溶液体积和溶质的物质的量浓度求出CuSO₄•5H₂O的物质的量，进而求出CuSO₄•5H₂O质量；

（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择正确的顺序；

（3）根据配制溶液的每个操作过程可知所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（4）根据物质的量浓度=，若溶质的量减少或溶液的量增加都能使所配溶液浓度偏低．

解答：

解：（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，

所需CuSO₄•5H₂O的物质的量=500mL×10^{﹣3L/mL×0.2mol/L=0.1mol，}

CuSO₄•5H₂O的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：

①用托盘天平称取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；

②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；

③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．

可知操作步骤的正确顺序为：ADBCE；

（3）根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（4）a、定容时俯视，溶液的体积减小，所配溶液浓度偏高；

b、没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低；

c、加蒸馏水时超过刻度线，加水过多，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

d、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），使溶质的质量增大，所配溶液浓度偏高；

e、容量瓶未经干燥，不影响溶液浓度．

故选bc．

故答案为：25.0；

（1）25.0；

（2）ADBCE；

（3）500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

（4）bc．

点评：

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，要掌握配制步骤，选择所需仪器，并进行误差分析．

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结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

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（1）配平化学方程式：

　　KMnO₄+　　H₂C₂O₄+　　H₂SO₄→　　K₂SO₄+　　MnSO₄+　　CO₂+　　H₂O

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol·L^﹣1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　④　探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．

针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是　　

若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是　　

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol·L^﹣1	溶液褪色所需时间 t/min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol·L^﹣1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率　（忽略混合前后溶液体积的变化）．

（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？　　．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案　．

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