实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取 gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称 2 gCuSO4•5H2O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为 （填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是 、 、 ．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）
a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤B
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e．容量瓶使前未经干燥．
考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
分析：
（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，根据溶液体积和溶质的物质的量浓度求出CuSO4•5H2O的物质的量，进而求出CuSO4•5H2O质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择正确的顺序；
（3）根据配制溶液的每个操作过程可知所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）根据物质的量浓度=
，若溶质的量减少或溶液的量增加都能使所配溶液浓度偏低．
解答：
解：（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，
所需CuSO4•5H2O的物质的量=500mL×10﹣3L/mL×0.2mol/L=0.1mol，
CuSO4•5H2O的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：
①用托盘天平称取25.0gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；
②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；
③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
可知操作步骤的正确顺序为：ADBCE；
（3）根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）a、定容时俯视，溶液的体积减小，所配溶液浓度偏高；
b、没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低；
c、加蒸馏水时超过刻度线，加水过多，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
d、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），使溶质的质量增大，所配溶液浓度偏高；
e、容量瓶未经干燥，不影响溶液浓度．
故选bc．
故答案为：25.0；
（1）25.0；
（2）ADBCE；
（3）500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（4）bc．
点评：
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，要掌握配制步骤，选择所需仪器，并进行误差分析．
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；
改进的方法是________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均为2mL．
（1）配平化学方程式：
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.01 | （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 ④ 探究催化剂对该反应速率的影响 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ | 0 |
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol·L﹣1 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 11 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
计算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）．
（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
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| A． | Na2O2只作氧化剂 |
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| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
|
| C． | O2是还原产物 |
|
| D． | 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中一定正确的是( )
A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D.金属Na失火,可用CO2灭火
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种金属单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应X+3Y2⇌Z+Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol．L﹣1．min﹣1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
|
| A． | 0.5mol•L﹣1•min﹣1 | B． | 1mol•L﹣1•min﹣1 |
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| C． | 3mol•L﹣1•min﹣1 | D． | 2mol•L﹣1•min﹣1 |
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