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    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

    （1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。

    （2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

    （3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是 。

    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。

    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：实验题

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

    ②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

    （1）E是 ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。

    a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

    （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)

    a．反应所需要的时间E>A

    b．开始反应时的速率A>E

    c．参加反应的镁粉物质的量A=E

    d．E溶液里有镁粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。

    （5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）

    A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

    B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

    C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

    D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色 卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）

    A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

    氧化还原反应：

    2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

    2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

    2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

    3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

    复分解反应：

    2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

    KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

    下列说法不正确的是

    A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

    B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

    C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

    D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

    A. 单质的沸点：Z＞W

    B. 简单离子半径：X＞W

    C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

    D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入

    ①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片

    A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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