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    过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题：
    （1）请举出H2O2的一种用途
     
    ．
    （2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式
     
    ．
    （3）将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况
     
    ．
    （4）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为：
    第一步：
     
    ；第二步
     
    ．
    分析：（1）性质决定用途，根据过氧化钠的性质分析；
    （2）H2O2为二元弱酸，分两步电离；
    （3）H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，Fe2+失去电子，H2O2得电子；
    （4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气．
    解答：解：（1）H2O2具有强氧化性，常用作氧化剂，故答案为：氧化剂；
    （2）H2O2为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为H2O2?H++HO2-，故答案为：H2O2?H++HO2-；
    （3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中的电子转移为：精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质，过氧化钠与水反应的方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    点评：本题考查了有关氧化还原反应的综合知识，涉及物质的性质、电子转移、方程式的书写等，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
    _______。
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