右图中的曲线是表示其他条件一定时.2NO+O22NO2 △H<0.反应中NO的转化率与温度的关系曲线.图中标有a.b.c.d四点.其中表示未达到平衡状态.且v(正)>v(逆)的点是 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂△H<0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A、a点 B、b点

C、c点 D、d点

解析:

此题为温度——转化率曲线，由于a点、b点均在平衡线上，表示a点与b点均达到平衡状态。

c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，符合题目要求。

d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)<v(逆)，不符合题目要求。[点拨]：本题是反应物的转化率与平衡线的关系问题，让学生认识面上的不同位置的点与平衡线的关系。解答图象题的方法与思路是：（1）看懂图像：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。（3）作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg²⁺检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺的检测）
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料，加入冷水	无明显现象	合金中不含Li、Na等活泼金属合金中不含Li、Na等活泼金属
②	取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸	完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色	含有能与盐酸反应的较活泼的金属含有能与盐酸反应的较活泼的金属

（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论

错误

，（选填“正确”或“错误”）你的理由是

若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg²⁺

．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由

和

两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是

将NH₄⁺转化为NH₃，煮沸促进氨气逸出，防止NH₄⁺干扰Mg²⁺的检验（或排除溶液中NH₄⁺的干扰）

．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有

A、B、C

（填写选项字母）．
A．m、n B．m、y C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为

Mg₄Al₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

②则用H₂表示的平均反应速率为_ 。图中的P₁_ _P₂（填“<”、“>”或“=”），

100℃时平衡常数为_ _。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_ _（填“增大” “减小”或“不变”）。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④该反应的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3molH₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

l 实验编号	l T（℃）	l n （CO）/n（H₂）	l P（MP）
l ⅰ	l 150	l 1/3	l 0．1
l ⅱ	l __	l __	l 5
l ⅲ	l 350	l __	l 5

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

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科目：高中化学 来源：鲁必修1综合卷 题型：实验题

(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg²^＋、Ca²^＋、Cl^－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：

向样品中先滴加BaCl₂溶液，再滴加1.0 mol·L^－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：
请回答下列问题：
(1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物质的量浓度c(K^＋)的范围是________。(若K^＋不存在，则不必回答该问)