Question

【题目】常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0．01 mol·L-1×2=0．02 mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7mol·L-1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0．02 mol·L-1。根据c(OH-)=KW/c(H+)，溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13mol·L-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H+浓度就是5×10-13mol·L-1。