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    10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液  ⑤Fe（OH）3胶体　⑥泥浆水．
    A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥

    分析 丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，分散系是胶体就具有丁达尔现象．

    解答 解：①鸡蛋白溶液是胶体，故①错误；
    ②水不是胶体，没有丁达尔效应，故②错误；
    ③淀粉溶液是胶体，故③错误；
    ④硫酸钠溶液是溶液不是胶体，故④正确；
    ⑤Fe（OH）3胶体是胶体，故⑤错误；
    ⑥泥浆水是浊液，无丁达尔效应，故⑥正确；
    故选D．

    点评 本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，主要是分析物质形成的分散系是否是胶体，胶体具有丁达尔现象，注意水不能发生丁达尔现象，不是分散系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．焰色反应B．碘升华C．液溴挥发D．铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，实验方案如下：

    （1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在Fe3+．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（　　）
    A．1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应
    B．1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应
    C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    D．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
    （1）Cl2常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
    HClO?H++ClO-③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10-7.5
    ②在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）用H2O2除去工业尾气中的Cl2，相关的反应：
    H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
    已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
    则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
    （3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化剂      D、移去H2O
    （4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的盐酸，生成沉淀．已知
    Ksp（AgCl）=1.0×10-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂  质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C；
    A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D；
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烷中含有6NA个共价键
    B．1mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸催化下反应可生成1mol乙酸乙酯
    C．1mol某饱和醇（可看成是烷烃中的氢被羟基取代的产物）与足量的金属钠反应产生1molH2，说明其一个分子中含有两个羟基
    D．1mol乙烯发生加成反应其断裂2mol共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂
    C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列反应的化学方程式：
    （1）苯制氯苯+Cl2+HCl
    （2）苯制备硝基苯
    （3）苯的磺化反应C6H6+H2SO4（浓）$\stackrel{70-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O
    （4）苯在紫外线照射下可与氯气发生加成反应，生成六氯环己烷C6H6+3Cl2$\stackrel{紫外光}{→}$C6H6Cl6
    （6）已知苯磺酸是一种强酸，写出苯磺酸与NaHCO3反应的化学方程式：C6H5SO3H （苯磺酸）+NaHCO3→CO2↑+H2O+C6H5SO3Na．

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