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    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
    C．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA
    D．1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

    分析 A、对二苯甲酸中只含2条碳氧双键；
    B、标况下甲醛为气体；
    C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、铁和足量的硝酸反应后变为+3价．

    解答 解：A、对二苯甲酸中只含2条碳氧双键，苯环中无双键，故0.1mol对二苯甲酸中含0.2NA条双键，故A正确；
    B、标况下甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而甲醛中含3条σ键，则含有的σ键为1.5NA个，故B错误；
    C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数小于2NA个，故C错误；
    D、铁和足量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）
    A．二者互为同系物
    B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物
    C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列各种有机物的名称：
    ①的系统命名是2，6-二甲基辛烷
    ②的名称是1，3-二甲基苯
    ③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
    B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A、锌粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A的结构简式为．A可以被新制Cu（OH）2氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环．回答下列问题：
    （1）下列关于A的说法不正确的是D．
    A．在一定条件下，1molA最多可以和4molH2发生加成反应
    B．A不能使FeCl3溶液显紫色、也不能发生小区反应
    C．A分子中所有碳原子可能共平面
    D．A可以发生缩聚反应形成高分子化合物
    （2）C的结构简式为．
    （3）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）A的同分异构体甚多，同时符合下列条件的A的同分异构体有5种：
    ①含有苯环，且苯环上有两个取代基团；②可发生水解反应；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：
    步
    骤
    现
    象    		铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，应用非常的广泛．
    （1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：
    ①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
    ②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    ③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
    （2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （2）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （3）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
    （4）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （5）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

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