练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取         （      ）

    A．电子的运动轨迹图像              B．原子的吸收光谱           

    C．电子体积大小的图像              D．原子的发射光谱


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（   ）

    A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

    B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

    C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

    D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

    (2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

    (3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

    (4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

    (5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”  该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

    Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、___________________________；

    (7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

    ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量         mol；

    ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到         molCu。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实与所得出的相应结论合理的是(　　)

    选项

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧

    还原性：Mg>C

    C

    SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有漂

    白性

    D

    将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象

    稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

    (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

    C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

    (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

    (3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应

    时间/h

    反应物物质

    的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3∶1

    实验②和④探究______________

    实验②和______探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    ④

    398

    4

    4∶1

    下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是        

    A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p3      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

    B.不同的外界条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等

    C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则分子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是____________________________________________；

    仪器c的名称是__________________________，其作用是______________________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

    A．分液漏斗  B．漏斗

    C．烧杯  D．直形冷凝管

    E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是________________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案