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    5．下列关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．沸点：H2S＞HFB．稳定性：H2S＜HF
    C．一个D2O分子中所含的中子数为8D．HCl的电子式为H+[：Cl：]-

    分析 A．HF分子中存在氢键，导致氟化氢的沸点较高；
    B．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；
    C．D原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子；
    D．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷．

    解答 解：A．HF分子中存在氢键，则HF的沸点较高，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性F＞S，则稳定性：H2S＜HF，故B正确；
    C．一个D2O分子所含的中子数为：2×1+8=10，故C错误；
    D．HCl为共价化合物，氯化氢分子存在1对氢氯共用电子对，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    A．pH=0的溶液呈中性
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