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    如图所示，CsCl晶体中最近的与间距离为，已知，阿伏加德罗常数．求：

    (1)相邻最近的2个(或)间的距离s．

    (2)CsCl晶体的密度．

    答案：略
    解析：

    (1)

    (2)

    解析：(1)经过小立方体对角面的图形为

    因此有

    (2)

    ．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．科（1）下列判断正确的是
    A
    A
    （填序号）

    A．B表示金刚石、D表示石墨　　B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰
    （2）NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有
    12
    12
    个，每个NaCl晶胞中平均含有
    4
    4
    个Na+和
    4
    4
    个Cl-
    （3）CsCl晶体中，每个铯离子与
    8
    8
    个氯离子紧邻．
    （4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有
    BD
    BD
    （填序号）
    A．离子键      B．共价键      C．氢键     D．分子间作用力     E．配位键
    （5）A-E晶体中，固体可以导电的是
    石墨
    石墨
    （填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是
    氯化钠和氯化铯
    氯化钠和氯化铯
    （填物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子外围电子排布图为
    ；
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是
    A
    A

    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）

    （4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
    BC
    BC
    ；

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
    20
    20
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．
    试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着
    4
    4
    个X，该晶体的化学式为
    XY2或Y2X
    XY2或Y2X
    ．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
    12
    12
    个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol-1，晶体密度为ρ?cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
    3
    M
    2ρNA
    		2
    cm
    3
    M
    2ρNA
    		2
    cm
    ． 
    （5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
    B
    B

    A．①B．②C．③D．④
    （6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或离子 H2S CO32- PH3 ClO4--
    空间构型
    V型
    V型
    平面三角形
    平面三角形
    三角锥型
    三角锥型
    正四面体
    正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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