【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为 ；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工 产 品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（15分）
（1）温度较低 （1分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（1分）
（4）10 mol/L （2分）
（5）AC （2分）
（6）KNO3 KCl， （2分）
KNO3可用于化肥，炸药等 （答1点即得1分）
2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （2分）
（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。（2分）
【解析】
试题分析：（1）该生产工艺反应①应在较低温度下进行，因为后面会用到KClO溶液；
（2）工业上制取Cl2，是通过电解饱和食盐水的方法，化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因是Fe元素的化合价显+6价，易得电子，具有强氧化性；
（4）溶液的质量是100+61.6=161.6g，则溶液的体积为161.6g/1.47g/mL=110mL=0.11L,溶质的物质的量是61.6g/56g/mol=1.1mol，所以溶液的物质的量浓度为1.1mol/0.11L=10mol/L；
（5）反应①中通入过量的氯气，所以氯气有剩余，加入氢氧化钾固体与过量的氯气反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物；所以答案选AC；
（6）反应③中硝酸铁与次氯酸钾发生氧化还原反应，铁离子被氧化为FeO42- ，次氯酸根离子被还原为氯离子，所以从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，其中KNO3可用于化肥，炸药等；根据分析，反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；
（7）生成K2FeO4的同时还有氯化钾生成，所以判断K2FeO4晶体是否洗涤干净就是判断洗涤液中是否含有氯离子，判断方法是取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。
考点：考查的工业流程的分析，工业制氯气的方法，物质氧化性的判断，判断K2FeO4晶体洗涤干净的方法
科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是
A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键
B．形成化学键的微粒只能是离子
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题
有机物A的分子式为C11H16 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达到平衡状态①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度
A．只有①② B．只有①④ C．只有①③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选 项 | A | B | C | D |
物 质 | CO2 | MgCl2 | HCl | NaOH |
所含化学键类型 | 共价键 | 离子键、共价键 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 共价化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
C | 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现 | 该钾盐可能是K2CO3 |
D | NaI溶液 | 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
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科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体
D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等
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溶液变蓝色