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    5．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
    B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
    C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
    D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

    分析 A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；
    B．草木灰和硫酸铵混合施用，相互促进水解，含N量减少；
    C．二氧化碳导致温室效应；
    D．石英玻璃主要成分二氧化硅．

    解答 解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，均为人体必需的营养物质，故A错误；
    B．草木灰水解显碱性，硫酸铵水解显酸性，混合施用，肥效降低，故B错误；
    C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故C正确；
    D．石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质、物质组成、化学与环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2与它们可能发生如下四个反应：①SO32-+Cl2+H2=SO42-+2Cl-+2H+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，④2I-+Cl2=I2+2Cl-．当通入0.2molCl2时，发生的反应是（　　）
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
    ①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
    ③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
    该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4 溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
    ②与适量NaHC03溶液反应制备
    ③乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和NaOH溶液除去
    ④用溴水检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有①③④B．只有①③C．只有②D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
    B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
    C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应
    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
    （2）写出第①步反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO2与盐酸反应，放出氯气
    （3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
    （4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（纯硅）+4HCl
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）4 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

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    17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．
    图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    B．CO的燃烧热为566 kJ/mol
    C．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中不含非极性共价键的化合物是（　　）
    ①Na2O2  ②N2 ③CCl4  ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
    A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    B．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    C．用鸡蛋清、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
    D．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘

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