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    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

    A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

    B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

    C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

    D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

    【答案】A

    【解析】A项，草酸晶体的熔点101℃小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2，正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。

    (2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)

    (3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_________________。

    (4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。

    ①溶液a和b分别为________，________(填化学式)。

    ②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时，Li＋向M电极移动

    B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

    C. 放电时，M电极的电极反应为

    D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Na2TeO4中Te的化合价为___。

    (2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____(填化学式)和NaOH。

    (3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。

    (4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____。

    (5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。

    (6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（ ）

    A. e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

    B. bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

    C. d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

    D. Oa段与de段所消耗CO2的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

    I．（查阅资料）

    ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

    ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

    II．（性质验证）

    实验装置如图1所示(省略夹持装置)

    （1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

    （2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

    A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙

    （3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

    （4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

    III．（探究和反思）

    图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

    ①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

    （5）设计步骤③的目的是______。

    （6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

    A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

    B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

    C. X=2

    D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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