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如图为原电池的示意图.请回答:
(1)Zn极为原电池的
 
(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是
 
,属于
 
(填“氧化反应”或“还原反应”).
(2)
 
(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+
 
(填“锌片”或“铜片”)获得电子.
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)锌铜原电池依据装置图分析,锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子;
(2)铜做正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,电子流向从负极沿导线流向正极,溶液中阳离子移向正极.
解答: 解:(1)锌铜原电池依据装置图分析,锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子,负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
故答案为:负极;Zn-2e-=Zn2+;氧化反应;
(2)铜做正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,电子流向从负极沿导线流向正极,溶液中阳离子移向正极;
故答案为:电子;铜片.
点评:本题考查了原电池原理的分析应用主要是电极反应,电极判断,电子流向,掌握基础是关键,题目较简单.
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科目:高中化学 来源: 题型:

近几年地球发生地震灾害较多,抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量.如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列的内容后填写:
(1)葡萄糖的摩尔质量为
 

(2)该溶液中含水
 
 g;
(3)该溶液的密度约为
 
 g/mL;
(4)该溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L(精确到小数点后面两位).

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科目:高中化学 来源: 题型:

粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质.从粗盐制得精盐的过程如下:
①各操作分别是:操作a
 
、操作c
 

②各试剂分别是:试剂Ⅰ
 
、试剂Ⅱ
 
、试剂Ⅲ
 

③加入试剂Ⅱ所发生反应的化学方程式为
 
 

④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换?为什么?
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置
 
(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置
 

(2)从碘水中分离出I2,选择装置
 
,该分离方法的名称为
 

(3)装置A中①的名称是
 
,进水的方向是从
 
口进水.装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2mol C,测得D的平均反应速率为0.15mol/(L?min),则
①平衡时A的物质的量浓度是
 
;B的转化率是
 

②在下面空白处用三段式写出求算x的过程.
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成.写出a极的电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)和过氧化氢混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出过氧化氢的结构式:
 

(2)写出该反应热化学方程式:
 

(3)已知H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
 
 kJ.
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有下列四种溶液:
溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用
 
(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂;①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为
 

(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是
 
 (用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
 

(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为
 
.(用序号填写)
(4)取适量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
 
.若b点时消耗③的体积为V mL,则V
 
20(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气.
(1)A在元素周期表中的位置:
 
.写出B最常见氢化物的电子式
 

(2)下列实例能说明D的非金属性比C强
 

①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性,D对应的氢化物水溶液呈强酸性;
②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成;
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
(3)用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间,若要恢复到原溶液,应加入
 
物质.
(4)B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.该电池正极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是(  )
(1)若b=49  则a=18.4  C>9.2     (2)若b=49  则a=18.4  C<9.2
(3)若C=9.2  则a>10  b>49%    (4)若C=9.2  则a>10  b<49%
A、(1)(3)
B、(1)(4)
C、(2)(3)
D、(2)(4)

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