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    2．设计用图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    （1）若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性．
    （2）若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色，原因是酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去．
    （3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（书写相应的化学方程式）．

    分析 （1）若关闭b，打开a，二氧化硫具有漂白性；
    （2）若关闭a，打开b，氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；
    （3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液只具有酸性．

    解答 解：（1）关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
    （2）若关闭a，打开b，氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则A中现象为紫色石蕊试液先变红后褪色，原因为氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去，
    故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
    （3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，则A中现象为石蕊试液由紫色变为红色，
    故答案为：石蕊试液由紫色变为红色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应、实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式． AAl．
    （2）写出下列变化的化学方程式．
    ①A与NaOH溶液反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    ③乙通入过量CO2反应的离子方程式 AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）写出A与Fe3O4 高温条件下的反应方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （4）将1mol/L  100ml 的乙溶液 和0.5mol/L  HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为100或500 ml．

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    装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置Ⅳ
    A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度
    B．装置Ⅱ可用于中和热的测定
    C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能
    D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成

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    10．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
    A．c（H+）B．c（Ca2+）C．c（CO32-）D．Ksp（CaCO3）

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    17．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（　　）
    A．逸出SO3气体B．逸出SO2气体
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    A．AlCl3B．Fe2（SO4）3C．KHCO3D．NH4HCO3

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