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    【题目】对下列事实的解释正确的是

    A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

    B. 分别用盛满HC1气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同

    C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

    D. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    【答案】B

    【解析】A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A错误；B. 分别用盛满HC1气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同，均是，Vm表示气体摩尔体积，B正确；C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，因为随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，C错误；D. 常温下，铝在浓硝酸中钝化，浓硝酸可以用铝制容器贮存，钝化是化学变化，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）

    A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

    B. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的间分异构体有15种

    C. C4H7Br的同分异构体数目（不考虑立休异构）共有10种

    D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种

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    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大

    B. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

    C. B元素是图中金属性最强的元素

    D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

    已知：

    ①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

    ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    －0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

    步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

    （2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

    （3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

    （4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

    （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.25

    400～500

    2.41

    290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和甲苯相比，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 都属于芳香烃 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 都能在空气中燃烧 D. 都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年高考新课标III卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1）NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）

    A. 反应混合物各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变

    C. 反应物的转化率发生改变 D. 反应混合物的浓度发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）

    A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

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